洛陽亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜（mó）有刺（cì）激作用，可（kě）汙染水源。受（shòu）高熱分解產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用（yòng）於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜（xié）晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不（bú）溶於乙醇（chún）等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化（huà）緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞硫酸（suān）鈉（nà）及其氫（qīng）鹽在實驗室可以用於（yú）清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一些要求不高的反應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O