茂（mào）名鹽（yán）酸

鹽（yán）酸（suān）（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較（jiào）高的腐（fǔ）蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極（jí）強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯（lǜ）化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸（suān）霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進（jìn）食物（wù）消化、抵禦微生物感（gǎn）染（rǎn）。

理（lǐ）化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸（suān）。

一（yī）元（yuán）酸隻有（yǒu）一個酸（suān）離解常數（shù），符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等（děng）強酸而言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有（yǒu）氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在（zài）無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但（dàn）其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯（lǜ）化（huà）鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁（zhuó）。