綿陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開（kāi）後（hòu）氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽（yán）酸（suān）小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃（nóng）鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以（yǐ）緩慢（màn）溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很（hěn）大，隻能通過理論計（jì）算（suàn）來求（qiú）得。向（xiàng）鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和（hé）鹽酸可以（yǐ）發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇（chún）類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合（hé）物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強（qiáng）堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。