南昌鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用（yòng）途（tú）廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液（yè），具有（yǒu）刺激性氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六（liù）大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離（lí）子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發（fā）生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配（pèi）位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根（gēn）據相（xiàng）似相溶（róng）原理，在水中的溶（róng）解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注（zhù）意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的（de）化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶（róng）於（yú）高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。