南平（píng）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源（yuán）。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織（zhī）物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物（wù）理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分（fèn）子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等（děng）。

化學性質

亞硫（liú）酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生（shēng）成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不（bú）高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O