南陽亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白（bái）色、單（dān）斜晶（jīng）體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可（kě）汙（wū）染水源。受高熱（rè）分解產生有毒（dú）的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等（děng）， 還用作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化並氧化（huà）為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解（jiě）成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離（lí）子為亞銅（tóng）離子（亞硫酸根可以（yǐ）和亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與硫（liú）化氫（qīng）歸（guī）中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O