那曲（qǔ）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦微（wēi）生（shēng）物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯（xiǎn）黃（huáng）色（sè）），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有（yǒu）刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室（shì）使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食（shí）鹽（yán），稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀（xī）鹽（yán）酸（suān）反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個（gè）酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做（zuò）即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的（de）中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其（qí）溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的（de）性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分解點可（kě）以用來測定胺的（de）種（zhǒng）類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水（shuǐ）氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。