寧波鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明（míng）的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般（bān）實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽（yán）酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶（róng）液中加入（rù）氯化（huà）物（wù）（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與（yǔ）原氯化氫（qīng）濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於（yú）鹽酸後，金（jīn）屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加（jiā）成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不（bú）大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即（jí）可變（biàn）回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔（róng）點（diǎn）或分解（jiě）點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適（shì）用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。