寧德鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激（jī）性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的（de）金屬不能與稀鹽酸（suān）反（fǎn）應（yīng），但銅在（zài）有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比（bǐ）如NaCl）時（shí）pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物（wù）質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇（chún）類進（jìn）行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。