莆田鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元（yuán）無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具（jù）有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸（suān）鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的（de）羰基還原（yuán）為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁（zhuó）。