濮陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小（xiǎo）液（yè）滴（dī），使（shǐ）瓶（píng）口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要（yào）成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離（lí），與（yǔ）一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出（chū），電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉（nà）酸堿中和，產生食（shí）鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動（dòng）性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常（cháng）數（shù），符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶（róng）液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共（gòng）軛堿，強度（dù）極弱。所以（yǐ）在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解（jiě）度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原（yuán）理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺（àn），用這（zhè）樣（yàng）的（de）性質，可以（yǐ）將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為（wéi）克萊門森還原（yuán）反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。