黔東南鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於（yú）一元無（wú）機強（qiáng）酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生（shēng）物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白（bái）霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製（zhì）備氯（lǜ）化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動（dòng）性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離（lí）子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解（jiě）度（dù）不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。