潛江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出（chū），氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味（wèi）著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學（xué）把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化（huà）合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為（wéi）胺，用這樣的（de）性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以（yǐ）用來測定胺（àn）的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意（yì），此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。