青島鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會（huì）看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意（yì）味著它隻能（néng）電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分（fèn）子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度（dù）與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化（huà）還原反應，而不（bú）是簡單的（de）中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水（shuǐ）的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森（sēn）還原反應，但（dàn）應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。