泉州亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜（xié）晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘（zhān）膜有刺激作（zuò）用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機（jī）化（huà）學藥品、漂白（bái）織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單（dān）斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣（qì）中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合（hé）物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可（kě）以（yǐ）和（hé）亞銅離子生成（chéng）配合物而穩定（dìng）），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於（yú）清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一些要求不高（gāo）的反應）。可與硫化氫歸（guī）中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O