曲靖鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液（yè）滴（dī），所（suǒ）以會看（kàn）到白（bái）霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味（wèi）著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多（duō）金屬（金屬活（huó）動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都（dōu）不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽（yán），胺（àn）的（de）鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以（yǐ）將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適（shì）用於（yú）對酸穩定的化合物，如（rú）果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別（bié）六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。