日（rì）照（zhào）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼（yǎn）睛（jīng）、皮膚、粘（zhān）膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受（shòu）高（gāo）熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並（bìng）氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合（hé）物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根（gēn）可以和（hé）亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一（yī）些要求不高的（de）反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O