三明鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於（yú）一元無機（jī）強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色（sè）透明的（de）液體，有強烈的刺（cì）鼻（bí）氣味，具有較高（gāo）的（de）腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與（yǔ）空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離（lí）子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即（jí）使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵（jiàn）得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可（kě）以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。