三亞亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞（yà）硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分（fèn）解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸（suān）鈉、有機化學（xué）藥（yào）品、漂白織物等， 還用作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量（liàng）：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶（jīng）水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空（kōng）氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉（nà）和硫酸鈉，與強酸接觸分解成（chéng）相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫（liú）酸鈉（nà）還原性極強，可以（yǐ）還原銅離（lí）子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實（shí）驗室（shì）可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化（huà）物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹燥，用於一些（xiē）要求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O