商丘鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明（míng）的液體（tǐ），有強烈的（de）刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能（néng）溶於（yú）苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子（zǐ）絡合，成為（wéi）H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫（qīng）碘酸、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計（jì）算來求（qiú）得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒（lì）與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。