上饒亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫（liú）酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼（yǎn）睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維（wéi）素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作（zuò）還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀（guān）與性狀：白色（sè）、單斜晶體或（huò）粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫（liú）酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物（wù）。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸（suān）接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還（hái）原（yuán）性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和亞銅離子生成配合物而穩定（dìng）），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過（guò）氧化物（加入少量水，微熱（rè）攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石（shí）灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O