山南（nán）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無（wú）機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它（tā）隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠（gòu）溶解許多（duō）金屬（金屬（shǔ）活動性（xìng）排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液（yè）中加入（rù）氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不（bú）變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即（jí）使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還（hái）原性，可以（yǐ）和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬（shǔ）離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也（yě）可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於（yú）對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。