邵陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯（lǜ）化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用（yòng）的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性（xìng）

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確（què）到四位（wèi）有效數字都不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化（huà）還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進（jìn）行親核（hé）取代（dài）生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性（xìng）質（zhì），可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。