神農架（jià）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一（yī）元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看出，電離（lí）後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於（yú）製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中和（hé），產生食鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化（huà）學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒（lì）與氯化汞（gǒng）在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。