蘇州鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液（yè），屬於一（yī）元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具（jù）有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶（róng）於苯（běn）。

化學性質

酸（suān）性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味（wèi）著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子（zǐ）完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在（zài）時（shí），可以緩慢溶解，高中化（huà）學（xué）把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號（hào）為Ka。它能夠（gòu）度量水（shuǐ）溶液（yè）中酸的（de）強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可（kě）以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡（kǎ）斯試劑，用（yòng）來鑒別六（liù）碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。