泰安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫（qīng）氣體（tǐ）會揮發，與（yǔ）空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要（yào）成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫（qīng）氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱（ruò）。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質（zhì）的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數（shù）字都不會（huì）有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中（zhōng）和反（fǎn）應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化（huà）氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於（yú）離子（zǐ）化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有（yǒu）機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮（tóng）的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應（yīng）注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。