台州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有（yǒu）強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽（yán）而略顯（xiǎn）黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱（rè）量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離（lí），與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出（chū），電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅（tóng）、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩（huǎn）慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸（suān）合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得（dé）到氯代（dài）烴（tīng），胺（àn）類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇（yù）到強（qiáng）堿即可變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可（kě）以將（jiāng）胺（àn）與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分（fèn）解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流（liú）可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。