銅仁鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃（nóng）鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合（hé）產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化（huà）氫氣體與空（kōng）氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質（zhì）

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以（yǐ）看出，電離後（hòu）生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合（hé）稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶（róng）於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸（suān）性環境下可對醇類（lèi）進行親（qīn）核取代生（shēng）成鹵代（dài）烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理（lǐ），在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強（qiáng）堿即可變回為（wéi）胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可（kě）將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對（duì）酸穩定的化（huà）合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。