屯昌縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工（gōng）業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶（píng）口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用（yòng）於製（zhì）備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯（lǜ）化（huà）氫濃度相（xiàng）同（tóng）。如此（cǐ）做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原性，可以和一（yī）些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解（jiě）度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應（yīng）可（kě）以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流（liú）可將（jiāng）醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。