文山亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常（cháng）見的亞（yà）硫酸（suān）鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉（fěn）末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色（sè）、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質（zhì）

亞硫（liú）酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫（liú）酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在（zài）幹燥空（kōng）氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出（chū）二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O