武隆鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化（huà）氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能（néng）夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完（wán）全電離（lí），與（yǔ）一（yī）個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以（yǐ）用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不（bú）能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶（róng）於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代（dài）烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在（zài）水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸（suān）穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會（huì）被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。