襄陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工（gōng）業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略（luè）顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在（zài）氫之（zhī）後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶（róng）於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根（gēn）據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。