信（xìn）陽亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒（dú）的（de）硫化物煙氣。工業（yè）上主要用（yòng）於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風（fēng）化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化（huà）緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應的鹽類而（ér）放出二氧化硫。亞硫酸（suān）鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅（tóng）離子（zǐ）為亞（yà）銅（tóng）離子（亞硫酸根可以和亞銅（tóng）離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反（fǎn）應後分液（yè），醚層用生（shēng）石（shí）灰（huī）幹燥，用（yòng）於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O