新餘鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽（yán）酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室（shì）使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶（róng）解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸（suān）合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性（xìng），可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫（qīng）氣。

有機化學（xué）

酸性（xìng）環境下可對醇（chún）類進行親（qīn）核取代（dài）生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶（róng）原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得（dé）鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯（lǜ）化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。