煙台鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸（suān），工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強（qiáng）的揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色（sè）），為氯化氫（qīng）的水溶液，具（jù）有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與（yǔ）氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之（zhī）後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸（suān）和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸（suān）的（de）強（qiáng）度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱（ruò）。所以在計算時，若（ruò）不考（kǎo）慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化（huà）氫濃（nóng）度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字（zì）都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶（róng）於熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫（qīng）也（yě）可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物（wù）通常在水（shuǐ）中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基（jī）還（hái）原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。