宜昌鹽酸（suān）

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶（róng）液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有（yǒu）一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極（jí）弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性（xìng），可以和（hé）一（yī）些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部（bù）分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離（lí）子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水（shuǐ）中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。