宜春（chūn）亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞（yà）硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有（yǒu）刺（cì）激（jī）作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒（dú）的硫（liú）化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等（děng）， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色、單斜晶體或（huò）粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸（suān）鈉在空（kōng）氣中易風化（huà）並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結（jié）晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥（zào）空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性（xìng）極強，可以還原銅離子（zǐ）為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而（ér）穩定），也可以（yǐ）還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應（yīng）後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要求（qiú）不高的反應（yīng））。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O