嶽陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性（xìng），因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化（huà）氫的水溶（róng）液，具有（yǒu）刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽（yán），稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣（qì）時（shí）難溶於稀（xī）鹽酸（suān），但（dàn）其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六（liù）碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。