張家界亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學（xué）式Na2SO3，常見的（de）亞（yà）硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解（jiě）產生有毒的（de）硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有（yǒu）機化學藥品、漂白織（zhī）物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水（shuǐ）分解）

相對密（mì）度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶（jīng）水。再熱則熔化為硫化鈉與硫（liú）酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可（kě）以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可（kě）以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應後分液，醚層用生石（shí）灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與（yǔ）硫（liú）化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O