湛江鹽（yán）酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器（qì）打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液（yè）滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為（wéi）氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電（diàn）離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉（nà）酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶（róng）解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金（jīn）屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化（huà）學把鹽酸和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基（jī）本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度（dù）極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化（huà）氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有（yǒu）效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧化性的堿和（hé）鹽（yán）酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。