浙江亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等（děng）， 還用作還原（yuán）劑、防（fáng）腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣（qì）中易風化並（bìng）氧（yǎng）化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化（huà）為硫化（huà）鈉與硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比（bǐ）水合物（wù）氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞（yà）銅離子（亞（yà）硫酸根可以和（hé）亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清（qīng）除醚（mí）類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱（rè）攪拌（bàn）反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一些要（yào）求不高的反應（yīng））。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分（fèn）反應方程式（shì）：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O