重慶亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸（suān）鹽，白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染（rǎn）水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主（zhǔ）要用於（yú）製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等（děng）， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等（děng）。

物理性（xìng）質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶（jīng）體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分解（jiě））

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再（zài）熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉（nà）和（hé）硫（liú）酸（suān）鈉，與強（qiáng）酸接觸分解（jiě）成相應的（de）鹽（yán）類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除（chú）醚類物質的過氧（yǎng）化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O