重慶鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與（yǔ）水（shuǐ）、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產（chǎn）生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多（duō）金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解（jiě），高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有（yǒu）一個酸（suān）離（lí）解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大（dà），隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶（róng）液（yè），可以假設氫離（lí）子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差（chà）。

還原（yuán）性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧（yǎng）化性的（de）堿（jiǎn）和鹽酸可（kě）以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇（chún）類（lèi）進行親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴（tīng），氯（lǜ）化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴（tīng），胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這（zhè）樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以（yǐ）用來測（cè）定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞（yà）甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可以（yǐ）製（zhì）得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。