舟山亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸（suān）纖維（wéi）素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化（huà）學（xué）藥品、漂白織（zhī）物等（děng）， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對（duì）密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化（huà）學性質

亞硫酸鈉在空氣（qì）中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水（shuǐ）物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化（huà）鈉和硫（liú）酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫（liú）酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞（yà）硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚（mí）類物質的過氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O