珠（zhū）海亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化（huà）物煙氣。工業上主要用於製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯（lǜ）劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸（suān）鈉在（zài）空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化（huà）為硫化鈉與硫（liú）酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩慢（màn）得多，在幹燥（zào）空氣中無變化。受熱（rè）分解而（ér）生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧（yǎng）化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸根可以和亞（yà）銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及（jí）其氫鹽在實驗（yàn）室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加（jiā）入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一（yī）些要（yào）求不（bú）高的反應（yīng））。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O