駐馬店鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇（chún）任意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活（huó）動性（xìng）在（zài）氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不是簡單（dān）的中和（hé）反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合（hé）。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵（lǔ）代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即（jí）可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後（hòu）者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於（yú）高濃（nóng）度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。