資陽鹽（yán）酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽酸（質（zhì）量（liàng）分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時（shí）與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金（jīn）屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高（gāo）中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時（shí），若不考（kǎo）慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物（wù）通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用（yòng）於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。