遵（zūn）義鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較（jiào）高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液（yè）發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽（yán）酸可以用（yòng）於製備氯化（huà）物（wù），例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不（bú）能與稀（xī）鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽（yán）酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確（què）到四位（wèi）有效數（shù）字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可（kě）以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的（de）堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增（zēng）大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。