你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的（de）十大誤區？

　　你有（yǒu）沒有遇到（dào）過學（xué）習酸堿（jiǎn）鹽知識的（de）十大誤區？
　　酸、堿、鹽是初（chū）中（zhōng）化學Z重要的部（bù）分之一（yī），也是Z難掌握（wò）的部分之一。在（zài）學習酸堿鹽知（zhī）識的過程中（zhōng），我們往往會對一些（xiē）知識（shí）點（diǎn）產生一些誤解（jiě），形成誤區。
　　誤（wù）區（qū）1:酸性溶液是酸性溶液，堿性溶液是堿性溶液。
　　酸（suān）性（xìng）溶（róng）液包括酸性溶液和一些鹽溶液（yè），不能說是酸性溶液。
　　比如用pH試紙測得CuSO4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸性（xìng），但不是酸性溶液，而是鹽溶液。
　　所以酸溶液一定是酸溶（róng）液，但酸溶液不（bú）一定是酸溶液。
　　同樣（yàng），堿性溶液也包括（kuò）堿性溶液和部分鹽類溶液，我（wǒ）們不（bú）能把所有的堿性溶（róng）液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙測（cè）得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明（míng）溶液呈堿性，但不是堿溶液，而是鹽溶液，所以Na2CO3有純堿的（de）俗稱。
　　所以（yǐ）堿性溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶（róng）液。
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　　誤解（jiě）:二元酸（suān）溶液的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是（shì）酸性pH < 7，堿性溶液一定是堿性pH > 7，但鹽溶液不一定是中性（xìng）的。
　　如果用pH試紙測得CuSO4 _ 4溶液的（de）pH值小於7，說明溶液呈酸（suān）性。pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈（chéng）堿性。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值，表明溶液（yè）呈中性。
　　因此，有些鹽溶（róng）液是酸性的，有些是堿性的，有些是中性的。鹽溶（róng）液是酸性的嗎？還是堿性？還是中立？不能（néng）一概而論，要看是什（shí）麽（me）樣的鹽。
　　特別（bié）指出，pH < 7隻能說明溶液（yè）呈酸性而非（fēi）酸性，pH > 7隻能說明溶（róng）液呈堿（jiǎn）性而非堿性（xìng），pH = 7隻能說明溶液呈（chéng）中性而非鹽，也可（kě）能是水、酒精等中性物質。
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　　誤（wù）區三:鹽就是鹽，鹽就是鹽，鹽是由金屬離子和酸離子組成的。
　　在（zài）日常（cháng）生活中，我們所說的鹽通（tōng）常是指鹽(主要成（chéng）分是（shì）NaCl)，這是正確的，因為鹽是由Na+和Cl-組成的化合（hé）物。鹽就（jiù）是鹽，這是錯誤的，因為鹽在化學上是（shì）指一種含有金屬離子（zǐ）和酸離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等（děng）。，都是鹽，不僅僅是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是由銨離（lí）子和酸離子組成，也是鹽，如NH4Cl和（hé）NH4NO3。
　　可見（jiàn），鹽（yán）不一定是（shì）由金屬離子和酸離子組成的。
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　　誤（wù）區四:形成鹽和水的反應是中和反應。
　　酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。可以看出，中和反應的產物是鹽和水，反應物然（rán）是（shì）酸和堿（jiǎn），如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的（de）反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀（xī）硫酸的（de）反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中和反應，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這（zhè）兩種反應都（dōu）產生一種鹽和水，但（dàn）參（cān）與（yǔ）反應的物質不是酸（suān）和堿，所以不是中和反應。
　　所以中和反應一定會產（chǎn）生鹽和水，但是產生鹽和水的（de）反應不一定是中（zhōng）和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚（fēn）酞溶液能（néng）使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊溶液和（hé）酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們能與酸或堿（jiǎn）溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸（suān）性溶液中（zhōng）變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的（de）顏（yán）色”，而不是（shì）“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色”。如（rú）果“石蕊溶液（yè）使酸性溶液變成紅色，堿性溶液（yè）變成藍色；酚酞溶液不能改變酸性溶（róng）液的顏色，但能改變堿（jiǎn）性（xìng）溶液的顏色。這些說法都是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，中和胃液中（zhōng）過多的胃（wèi）酸。
　　堿性物（wù）質常（cháng）用於改良酸性（xìng）土壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液（yè）中過量的胃酸。比如改（gǎi）良酸性（xìng）土（tǔ）壤，處理硫酸廠的汙水，可以用熟石灰中和（hé）；要中和胃液中（zhōng）過多的胃酸，可以服用一些含有堿性物質的（de）藥物(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
　　但是用氫氧化鈉改良（liáng）酸（suān）性土壤，處理硫酸廠的（de）汙水，中和胃液中過量的胃酸是不行的。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉（nà）腐蝕性（xìng）很強，對（duì）農（nóng）作物和人體皮膚、器官有很大的腐蝕作用，更不能食用；而且氫氧化鈉的價格遠高於熟石灰（huī），製備難度大，實際用量也比較少（shǎo），不適合上（shàng）述用途。
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　　誤區（qū）7濃（nóng）鹽酸易揮發（fā），暴露在空氣中，瓶口會形成白煙。
　　濃鹽酸易揮發，放在空氣中能揮發氯化氫氣體，與（yǔ）空氣的水蒸氣結合形成小滴鹽酸，瓶口出（chū）現白霧而不是白煙。小水滴聚集（jí）在一起形成霧，小固體（tǐ）顆粒聚集在一起形（xíng）成煙。
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　　神話8酸雨是指雨水是酸性的（de），pH值< 7。
　　空氣中含有大量二氧化碳，可溶於（yú）水。因為（wéi）溶解了二（èr）氧化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的，但不一定是酸雨（yǔ）。隻有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨。
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　　誤區9:濃（nóng）硫酸和氫氧化鈉有吸水（shuǐ）性，可以作為幹燥（zào）劑幹（gàn）燥（zào）所（suǒ）有氣體（tǐ）。
　　濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作（zuò）氣（qì）體幹燥（zào）劑。然而，它（tā）們對幹燥（zào）氣體有選擇性，並（bìng）且（qiě）不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫氧（yǎng）化鈉固體幹燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能與氫氧（yǎng）化鈉（nà）反應，所以不能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣，濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等氣體。
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　　誤區10濃鹽酸和（hé）濃硫酸如果因（yīn）為同樣（yàng）的（de）原因暴露在空氣中，一段時間後會被稀釋。
　　濃鹽酸和濃硫酸在空氣中暴露一段時間（jiān）後會被稀釋（shì），但稀釋的原因不同（tóng）。
　　濃鹽（yán）酸具有揮發性，放在（zài）空氣中可以揮發氯化氫（qīng）氣體，氯化（huà）氫氣體（tǐ）是鹽酸溶液的（de）溶質，氯化氫氣體的揮發相（xiàng）當於溶質的減少，所以溶質的質量（liàng）分數減少，溶液變稀；
　　但是濃硫酸（suān）是吸水的，放在空氣中，可以吸收空氣中的水分。水是硫酸溶液的溶劑，吸水相當於增加溶劑，所以溶質的質量分數降低，溶液變稀。