巴中亞（yà）硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分（fèn）解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主要用於（yú）製亞（yà）硫酸纖維素酯、硫（liú）代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理（lǐ）性質

外（wài）觀與性（xìng）狀（zhuàng）：白色、單斜晶體（tǐ）或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉（nà）與（yǔ）硫酸鈉的（de）混合物。無水物的密度2.633。比水合（hé）物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥空氣中無變化。受熱分解而（ér）生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相（xiàng）應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以（yǐ）還原（yuán）磷鎢酸等弱氧化（huà）劑（jì）。亞硫酸鈉及其氫鹽在（zài）實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量（liàng）水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要（yào）求不高的反應）。可與（yǔ）硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O